11．某農(nóng)民種植的荔枝因缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且產(chǎn)量低的現(xiàn)象．下列肥料最適合它使用的是（　�。�
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．NH4H2PO4

分析 含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，依據(jù)含有效組成元素來分析；荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且產(chǎn)量低的現(xiàn)象，需要增施氮肥和磷肥；

解答 解：A、CO（NH2）2中含氮元素，屬于氮肥，故A不符合；
B、KCl含鉀元素，屬于鉀肥，故B不符合；
C、Ca（H2PO4）2含磷元素，屬于磷肥，故C不符合；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故D符合．
故選D．

點評 本題主要考查了化肥的分類．化肥的分類主要是看含有氮、磷、鉀三種元素的哪一種或哪幾種．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水所形成的溶液中，溶質(zhì)與所加入物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．膽礬（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的宏觀變化都有其微觀的原因，分析微觀原因，有助于準(zhǔn)確理解變化的本質(zhì)．完成下列各題：
（1）水受熱蒸發(fā)成水蒸氣，從微觀角度分析，沒有發(fā)生變化的粒子是水分子；
（2）水電解生成氧氣和氫氣，從微觀角度分析，沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氧原子；
（3）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，從微觀角度分析，粒子是怎樣變化的？一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氧分子分成氧原子，然后碳原子和氧原子重新組合成二氧化碳的分子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種．為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象（　　）
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體
A．HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）氯化鈉中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比是46：71；
（2）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5g；
（3）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是1.8g（精確到0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．同學(xué)們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．以下是小紅同學(xué)的實驗報告的部分內(nèi)容．
【實驗?zāi)康摹矿w驗固體混合物初步提純的實驗過程．學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能．
【實驗步驟】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中溶解了多少克粗鹽．
②過濾食鹽水，觀察濾液是否澄清．如濾液仍渾濁，則再過濾一次．
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實驗分析】
（1）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是到液體蒸干時才停上加熱．
（2）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是B（填字母序號）．
A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱資料】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實驗設(shè)計】
實驗操作預(yù)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀		所得精鹽中可能含有氯化鎂．
化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加碳酸鈉溶液
出現(xiàn)白色沉淀
所得精鹽中可能含有氯化鈣
【實驗結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線．分析并回答問題．

（1）影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溫度和溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)．
（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降溫結(jié)晶
（3）甲同學(xué)按圖2操作配制20℃時一定質(zhì)量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是由溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)生命、材料、環(huán)境、能源的說法正確的是（　　）
A．維生素是六大營養(yǎng)素之一
B．鋁合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大氣污染物
D．風(fēng)能、氫氣都是不可再生的化石燃料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．學(xué)習(xí)化學(xué)一年后，同學(xué)們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問題討論
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣反應(yīng)變質(zhì)，．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．鈉投入硫酸銅溶液中總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是碳（或C），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．
我認(rèn)為丁的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉（或Na2CO3）．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液，填序號），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用黃沙掩埋．
【拓展應(yīng)用】測定實驗中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉20g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水80mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為②④①③（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

①a點對應(yīng)的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性（不考慮誤差）．

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同步練習(xí)冊答案