Question

（2008?浦東新區(qū)二模）為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，
設計了以下四種反應物組合進行探究實驗，結果如下圖所示．

（1）根據實驗結果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為．他們不選擇①和④的原因分別是．
（2）探究結果說明，影響碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳快慢的因素有．

Answer 1

【答案】分析：對比題意中的四種設計方案，結合圖形給予的信息，可以分析得出：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應快不易收集，塊狀大理石與稀硫酸反應慢，在大理石粉末與稀鹽酸和塊狀大理石與稀鹽酸之間，根據反應速度快慢，我們很自然的就會選擇塊狀大理石與稀鹽酸反應制取CO₂．
解答：解：（1）由圖象可以看出碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應快；塊狀大理石與稀硫酸反應慢，且反應一段時間即自行停止；
（2）根據圖示對比四組反應物的性質和狀態(tài)，得出結論．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①碳酸鈉粉末與酸反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）反應物種類（本身的性質）反應物的狀態(tài)（接觸面積）
點評：此題主要是對于反應物的種類和狀態(tài)影響了反應的速度作出了探究，并培養(yǎng)了學生對于科學實驗的實事求是的精神．