Question

（2012?寶坻區(qū)二模）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣、及一種未知的物質(zhì)M，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質(zhì)量（g）	100	1	1	46
反應后質(zhì)量（g）	4	89	55	X

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：X為

0

．

Answer 1

分析：本題可分析先氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而可計算出X的數(shù)值．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g，故氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質(zhì)量為96g；二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，二氧化碳是生成物；同理可以確定水蒸氣是生成物，生成的水蒸氣的質(zhì)量為55g-1g=54g；由質(zhì)量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，故X的數(shù)值為46g-46g=0g．
故答案為；0．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．