Question

把12.5g石灰石樣品放入100g稀鹽酸中，反應(yīng)停止后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是108.1g，求反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為12.5g+100g-108.1g=4.4g．
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 y           x       4.4g

111

44

=

x

4.4g

   x=11.1g

100

44

=

y

4.4g

   y=10g
反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．