Question

有鎂、鋁、鐵、銅四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣為1g，此混合物可能組合的方式最多有（ ）
A．2種
B．3種
C．4種
D．5種

Answer 1

【答案】分析：先分別根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，Mg、Al、Fe、Cu四種金屬單獨與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量，再判斷26g兩兩混合后的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣的可能組合．
解答：解：銅在金屬活動性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的方程式的通式，可得關(guān)系式：
氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，故生成1克氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質(zhì)量為12克、9克、28克．
又知混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量為26g；
則一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量大于26g，一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量小于26g；
則可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；
故有4種組合方式；
故選C．
點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學(xué)方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．