Question

12．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集對間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
③相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明反應(yīng)物質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快．
（2）通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣．同學(xué)們分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

分析 通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題；
加熱時，水容易揮發(fā)出較多的水蒸氣．

解答 解：（1）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗3中，為了進行對比，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
故填：5．
③相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明反應(yīng)物質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快．
故填：反應(yīng)物質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快．
（2）選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗，實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是：加熱時水蒸發(fā)加快，氧氣中混有較多的水蒸氣；
同學(xué)們分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．
故填：氧氣中混有較多的水蒸氣；排水．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．