3．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應：
2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH．現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，然后依據(jù)生成氯氣的質(zhì)量繼續(xù)計算．

解答 解：設生成氯氣質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y
2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
  $\frac{71}{7.1g}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{80}{y}$
  x=0.2g
  y=8g
反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8g}{100g-7.1g-0.2g}$×100%=8.6%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）8.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．尿素是一種常見的化肥，其化學式為CO（NH2）2，一般包裝為每袋50kg．則：
（1）尿素中含有種元素，尿素的相對分子質(zhì)量是60，其中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為3：7．
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）
（3）一袋尿素中含氮元素多少千克？（結(jié)果保留至0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．A～G是初中化學中的常見物質(zhì)，下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．已知：A是天然氣主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F(xiàn)是黑色粉末，G為紅色固體．

（1）B→D是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）C→E屬于基本反應類型中的化合反應；
（3）寫出E→G的化學反應方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（4）寫出E物質(zhì)的一種用途做燃料等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學方程式，書寫完全正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．C+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．通過一學期的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合下圖回答問題：

（1）請寫出圖中標號的儀器的名稱：a鐵架臺，b長頸漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，發(fā)生裝置可選用圖中的A（填字母序號），該反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
若用F裝置進行排水法收集氧氣，則氣體應從c（填“b”或“c”）口進入．
（3）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），檢驗CO2的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，判斷CO2已收集滿的方法是用點燃的火柴靠近瓶口，若火柴熄滅則證明收集已滿．
（4）查閱資料：硫化氫（H2S）是一種無色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它的密度大于空氣，能溶于水，硫化氫的實驗室制法是：用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸溶液混合，反應生成硫化氫氣體．
①硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味這屬于硫化氫的性質(zhì)物理（填“物理”或“化學”）．
②制取硫化氫氣體可選用的發(fā)生和收集裝置是B和E（填字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？針對此問題，小王同學通過下面的實驗進行探究：

【猜想假設】猜想1：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大； 猜想2：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量減��； 猜想3：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
【設計實驗】到底哪種猜想正確？小王設計了甲、乙兩組實驗進行探究：甲組：用熱的玻璃棒點燃白磷，使其燃燒，測定反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化；乙組：把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，然后把燒杯連同試管再放回天平上．
【實驗現(xiàn)象】甲組：白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大，后又變小，天平最后仍平衡．乙組：將BaCl2溶液倒入燒杯中，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置一段時間后，天平保持平衡．
【實驗反思】甲組：①實驗中氣球先變大后變小的原因是白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大，燃燒消耗氧氣并冷卻到室溫，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小，小王根據(jù)該實驗現(xiàn)象，再結(jié)合前面所學的碳酸鈣和鹽酸反應前后的質(zhì)量變化情況的實驗探究得出了下列結(jié)論：當用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．
②白磷燃燒的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
乙組：①當氯化鋇溶液盛在小試管中放入燒杯時，雖然天平一直保持平衡，但小王認為并不能證明物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化，原因是氯化鋇溶液沒有與碳酸鈉溶液接觸，沒有化學反應發(fā)生．
②將BaCl2溶液倒入燒杯后，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的化學式：
氧氣O2            二氧化碳CO2         氮氣N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為（　�。�
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應滿足的條件是在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為CuO；
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    I2+Na2S═2NaI+S↓    Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強的是Cl2；
②下列化學方程式書寫錯誤的是C（填字母序號）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓              B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓
C．I2+2KBr═2KI+Br2．

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