Question

【題目】石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)量當(dāng)?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加樣品的質(zhì)量（克）	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量（克）	1.76	3.52	4.4	m

問：（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

（2）上表中m的數(shù)值是

（3）試計(jì)算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）3、4；（2）4.4；（3）該石灰石樣品的純度為80%．

【解析】（1）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第四次實(shí)驗(yàn)石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)；

（2）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4；

（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

=

x=4g

該石灰石樣品的純度為：×100%=80%．