Question

現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示

（1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是　　，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)　　．

（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是　　，A發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)　　．

（3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，A與B反應(yīng)屬于　　（填基本反應(yīng)類型），恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：

（1）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，所以該反應(yīng)吸熱； （2）一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；一氧化碳是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) （3）稀硫酸屬于酸，PH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型．

解答：

解：（1）木炭屬于單質(zhì)，氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下反應(yīng)時(shí)，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，所以A是木炭，B是氧化銅；反應(yīng)條件是高溫，所以該反應(yīng)吸熱； （2）固體粉末由黑色逐漸變紅是由氧化銅變?yōu)殂~，所以A必須具有還原性，且屬于氣體化合物，所以A是一氧化碳B是氧化銅，一氧化碳是還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)； （3）稀硫酸屬于酸，PH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液硫酸鐵溶液和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．所以所得溶液中溶質(zhì)是 Fe2（SO4）3；兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)； 故答案為：（1）氧化銅  吸熱反應(yīng)  （2）氧化銅   氧化反應(yīng)    （3）復(fù)分解反應(yīng)    Fe2（SO4）3