Question

如圖是NaCl和KNO₃的溶解度曲線圖，根據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度是

 

 g；
（2）t₂℃時(shí)，在100g水中加入50g KNO₃晶體，充分溶解后，得到的是KNO₃的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）要使NaCl溶液析出大量晶體，適宜的方法是

 

結(jié)晶法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
（3）結(jié)晶的方法包括蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶．

解答：解：（1）由氯化鈉的溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度是30g．
故填：30．
（2）t₂℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是80g，在100g水中加入50g KNO₃晶體，充分溶解后，得到的是KNO₃的不飽和溶液．
故填：不飽和．
（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要使NaCl溶液析出大量晶體，適宜的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故填：蒸發(fā)．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．