Question

34、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的

C

方法（填選項編號）立即確認．
A．討論    B．調查    C．實驗    D．上網
具體的做法是

打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸

．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數(shù)據；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：

為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和

．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是

7.2

mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作

攪拌

用，目的是

使反應物混合均勻，充分反應

．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應

全部滴回量筒中

．
④第5步要記錄的實驗數(shù)據是

量筒中剩下鹽酸的體積

．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據的原理和要測定的數(shù)據，不需要寫出化學方程式）：
方法一：

用一定質量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積

．
方法二：

用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積

．
方法三：

用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積

．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法

①

，所需要的玻璃儀器是

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

．

Answer 1

分析：（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗得到的結論才可靠．判斷一瓶鹽酸是否為濃鹽酸最簡便的辦法是根據鹽酸的揮發(fā)性來確定．
（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應．
②先確定b處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．
③若不攪拌，鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應．
④要確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量，所用鹽酸中溶質的質量根據氫氧化鈉的質量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量．
（3）根據酸的通性，酸除了能與堿反應外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應．涉及有關酸的質量的計算，可從酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應、酸與鹽的反應來考慮．

解答：解：（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸，通過討論、調查、上網的方法都不可行，只有通過實驗才能得到結論．若是濃鹽酸的話，打開瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會看到有白霧出現(xiàn)．
（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，量筒內液體凹液面的最低處在7.2ml處，
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應．
④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量．
（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應，根據生成氫氣的質量或參加反應的金屬的質量可算出酸溶液中溶質的質量．
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應，根據參加反應的金屬氧化物的質量可算出酸溶液中溶質的質量．
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應，根據生成的二氧化碳的質量或參加反應的碳酸鹽的質量可求出酸溶液中溶質的質量．
根據設計的方法，判斷實驗時所需的器材即可．
故答案為：（1）C；打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；
（2）①為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和；
②7.2；
③攪拌；使反應物混合均勻，充分反應；全部滴回量筒中；
④量筒中剩下鹽酸的體積（答“中和用去的鹽酸體積”也給分）；
（3）①用一定質量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
②用一定質量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
③用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
（4）方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；

點評：此題屬于實驗基本操作及實驗設計題，解題重視基礎訓練了學生多方面的能力，屬于基礎性知識的考查題．