一根潔凈的鐵絲放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①鐵絲表面有氣泡
②溶液由無色變成淺綠色
③鐵絲質(zhì)量減少
④液體質(zhì)量減少


  1. A.
    ②③
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①②③
  4. D.
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查閱資料]（1）白色無水CuSO4遇水變藍(lán)
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[實驗探究]
[甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
[乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進(jìn)一步探究
實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為
0.8
0.8
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

周三的化學(xué)興趣活動中，小吳同學(xué)拿出一包干燥的紅色粉末，同學(xué)們對其組成進(jìn)行探究．根據(jù)該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
I．定性探究：
【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質(zhì)組成的？
【猜    想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③
Cu和Fe2O3
Cu和Fe2O3

【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
【交流討論】
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
．
Ⅲ．拓展延伸
【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【設(shè)計實驗】小華同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳
2.2
2.2
克．
（2）從洗氣瓶內(nèi)取出的50克溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
（3）Ⅱ中定量實驗結(jié)束后洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

一根潔凈的鐵絲放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（�。�

①鐵絲表面有氣泡  ②溶液由無色變成淺綠色  ③鐵絲質(zhì)量減少  ④液體質(zhì)量減少

A．②③　　　　   B．①②④　　　　    C．①②③　　　　    D．全對

 

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