Question

有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：
?
已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是______；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是______，證據(jù)是______；（3）任寫(xiě)一個(gè)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是______．

Answer 1

解：（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu和Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過(guò)量氯化鋇，說(shuō)明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應(yīng)生成的氯化亞鐵，也一定含有沒(méi)有參與反應(yīng)的氯化鋇；
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；向固體中加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）氯化亞鐵、氯化鋇；
分析：根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有氯化銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入鐵，出現(xiàn)紅色單質(zhì)，則該單質(zhì)是銅，據(jù)此分析解答即可；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的氯化銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．