Question

（2012?東營）微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學習化學應掌握的重要思維方法．
（1）請從“構成物質(zhì)微�！钡慕嵌葘ο铝形镔|(zhì)進行分類：氫氣、金剛石、氯化鎂、水、鋁、氯化鈉、鐵、二氧化碳、碳酸鈉．
①由原子構成的物質(zhì)：

金剛石、鋁、鐵

；
②

由分子構成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳

；
③

由離子構成的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉

．
（2）從宏觀和微觀的角度將有關物質(zhì)組成的圖示補充完整．
（3）從定量（宏觀、微觀）的角度對化學反應2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O進行描述（各答出一項即可）：
宏觀

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等

；
微觀

每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應前后原子的個數(shù)、種類都沒發(fā)生變化

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構成，氣態(tài)單質(zhì)、共價化合物一般由分子構成，離子化合物由離子構成的，進行分析判斷即可．
（2）從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構成對有關物質(zhì)組成的圖示補充完整即可．
（3）依據(jù)化學方程式表示的意義，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構的數(shù)量關系分析解答即可；

解答：解：（1）因為金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構成，氣態(tài)單質(zhì)、共價化合物一般由分子構成，離子化合物由離子構成的，可知①由原子構成的是金剛石、鋁、鐵，而氫氣、水、二氧化碳由分子構成；氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉由離子構成；
（2）從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構的數(shù)量關系分析可知：一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，多種元素組成的純凈物是化合物，原子可以構成分子，原子得失電子后會變成離子；
（3）依據(jù)化學方程式表示的意義，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關系可以體現(xiàn)：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；
從微觀結(jié)構的情況可知：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應前后原子的個數(shù)、種類都沒發(fā)生變化等；
故答案為：
（1）①金剛石、鋁、鐵    ②由分子構成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳    ③由離子構成的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉；
（2）單質(zhì)；化合物； 分子；離子；
（3）宏觀：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H₂：O₂：H₂O=1：8：9；反應前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；
微觀：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應前后原子的個數(shù)、種類都沒發(fā)生變化；

點評：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構以及化學方程式含義，掌握物質(zhì)的宏觀組成與微觀構成以及化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義是解題的關鍵．