Question

工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%）．某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計(jì)算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）進(jìn)行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g．通過計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
（1）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，可得NaOH中氧元素元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16

40

×100%=40%；
（2）配制200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量=

200g×24.5%

98%

=50g，利用圖可得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=

50g

1.84g/ml

≈27mL；
（3）已知進(jìn)行中和測定，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設(shè)100gNaOH溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈉為x．則：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
     80     98
     x    160g×24.5%
則

80

x

=

98

160g×24.5%

，解得x=32g．
則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32g

100g

×100%=32%＜35%～48%，故沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)．
故答案為：
（1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．