Question

化學(xué)老師指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請回答：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為______g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案為：3.08g；  
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                  3.08g
=
x=7g
因此，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=87.5%
答：計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．
點評：此題是質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關(guān)系，認真計算，方可求解．