Question

氣體的制取和性質等一系列問題的研究歷來是中學化學的重要內容．
I．有下列儀器裝置、實驗示意圖

（1）寫出實驗室制取CO₂ 的化學方程式______
（2）B和C裝置均可制CO₂，其中用C裝置的優(yōu)點是______
（3）實驗F體現(xiàn)二氧化碳具有的性質有______
（4）用A作氣體發(fā)生裝置制氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積，裝置的連接順序是：a→b→c→d，請在圖上畫出裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸．
（5）通過電解水的方法也可以得到氧氣（上圖裝置G）．
①檢驗b玻璃管（堿式滴定管）內氣體的方法是什么？②此探究實驗的目的是什么？
Ⅱ、（1）質量相同的下列五種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是______．
A．過氧化氫　　　B．高錳酸鉀　　C．氯酸鉀　　　D．水　　E．氧化汞
（2）從（1）中A～E任選一種物質制取6.4g氧氣，請通過化學方程式計算消耗該物質的質量．

Answer 1

解：I．（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止；
（3）實驗F的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，體現(xiàn)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；
（4）若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管應c管延長，有利于排水，故如圖；
（5）①b玻璃管（堿式滴定管）內氣體是氧氣，氧氣的檢驗方法是打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；②此探究實驗的目的是探究水的組成；
Ⅱ、（1）可設生成的氧氣都為32g，則有
2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
68 32
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
316 32
KClO₃KCl+O₂↑；
81.7 32
2H₂O2H₂↑+O₂ ↑；
36 32
2HgO 2Hg+O₂↑
433 32
比較可知生成相同質量的氧氣，水用的最少，反之等質量的五種物質制氧氣，完全反應后生成氧氣最多的是水．
故選D；
（2）選過氧化氫，設制取6.4g氧氣，消耗過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 6.4 g
=，解得x=13.6g
故答案為：
I、（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）可隨時控制反應的發(fā)生與停止；
（3）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；
（4）；
（5）①打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；②探究水的組成；
II、（1）D；
（2）選過氧化氫，設制取6.4g氧氣，消耗過氧化氫的質量為13.6g．
分析：I．（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根據(jù)C裝置的特點進行分析；
（3）根據(jù)該實驗的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質；
（4）根據(jù)氧氣的密度比水小，通過排水量測定所收集到的氧氣體積時氣體應從短管進，水從長管排出；
（5）①根據(jù)氧氣的性質來檢驗氧氣；②根據(jù)電解水實驗的目的是探究水的組成進行分析；
Ⅱ、（1）我們可以先計算出要得到等質量的氧氣哪一種物質用的最少，則說明哪一種物質產生氧氣能力最強，那么等質量的上述物質中該物質生成的氧氣最多．
（2）選一種物質，根據(jù)反應的化學方程式進行分析即可．
點評：解答Ⅱ、（1）的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質的化學計量數(shù)為“1”，或假定每種物質各1g，寫出化學方程式，便可計算比較出結果．