溶液的質(zhì)量= _________ 質(zhì)量+ _________ 質(zhì)量，溶質(zhì)可以是 _________ 、 _________ 、 _________ ． _________ 是最常用的溶劑．
溶質(zhì)； 溶劑；固體；液體；氣體；水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
【探究一】：探究實(shí)驗(yàn)過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對(duì)此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問題
實(shí)驗(yàn)中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn)，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進(jìn)行了下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)（滴加試劑時(shí)同時(shí)攪拌）．
①通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小雯排除了實(shí)驗(yàn)B，你認(rèn)為她的理由是
石蕊遇堿變藍(lán)，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍(lán)，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
；
②實(shí)驗(yàn)C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點(diǎn)，所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點(diǎn)，所以該方案不合適
；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師告訴小雯：相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A，實(shí)驗(yàn)D也有不足．通過下面的資料，你認(rèn)為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍(lán)色
無色酚酞試液 pH＜8.2：無色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無色
④小杰認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確，并說出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實(shí)驗(yàn)過程中的意外情況
（1）為了提高實(shí)驗(yàn)的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1所得溶液沸騰時(shí)的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實(shí)驗(yàn)后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實(shí)驗(yàn)3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實(shí)驗(yàn)2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③通過上述探究，你對(duì)酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識(shí)？
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅．
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅．
；
（2）小岳在他的實(shí)驗(yàn)過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)
．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實(shí)驗(yàn)操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進(jìn)行淋洗．
【探究五】：測(cè)定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值大，造成錯(cuò)誤最有可能的原因是什么？
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計(jì)算時(shí)沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計(jì)算時(shí)沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
；
【拓展提高】：欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對(duì)小海的實(shí)驗(yàn)會(huì)做怎樣的改進(jìn)？
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市懷柔區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                  

                                                                  。

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                  。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

(1)為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是                          。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。

(2)為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：

結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈           性；

結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。

(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實(shí)驗(yàn)方法                                                    

                                      ，②觀察到的現(xiàn)象                        。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

(1)表中x =        。

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)                                          

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

⑶關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：

①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是                         。

②實(shí)驗(yàn)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是                              。

③在實(shí)驗(yàn)過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是                         。

④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認(rèn)為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

⑷為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，

向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g。求：

⑴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；

⑶在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。

（已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因?yàn)?u>            。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有        個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號(hào)

反應(yīng)前A的質(zhì)量

反應(yīng)前B的質(zhì)量

反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①

8g

2g

6g

②

4g

6g

6g

③

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為            或               。

（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如

下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設(shè)計(jì)方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是      （寫化學(xué)式）。

（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：

                                                                     。

（4）若所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%，求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色．課本上有一個(gè)“估算高錳酸根離子的大小”的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)按課本實(shí)驗(yàn)步驟操作如下：

①取一小粒高錳酸鉀晶體（實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺測(cè)量并估算其體積為Vmm3；

②將該高錳酸鉀晶體溶解在有10毫升水的試管1中；

③從試管1中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管2中（第一次稀釋）；

④從試管2中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管3中；

⑤以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時(shí)，共稀釋10次；

特別提示：已知在第9次稀釋時(shí)，還能看出溶液呈淡紫紅色．此時(shí)10毫升溶液中有1000個(gè)高錳酸根離子．該數(shù)據(jù)可作為本實(shí)驗(yàn)的估算比較標(biāo)準(zhǔn)．

請(qǐng)回答以下問題：

（1）在取1毫升高錳酸鉀溶液時(shí)，若俯視量筒讀數(shù)，則所取溶液體積　　1毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，與本實(shí)驗(yàn)方法相似的是　　．

A．驗(yàn)證植物光合作用產(chǎn)生氧氣    B．測(cè)定空氣中氧氣的含量

C．用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度   D．探究物體所受浮力與排開水的關(guān)系

（3）要提高該實(shí)驗(yàn)估算的準(zhǔn)確度，下列哪兩種改進(jìn)方法一定正確的是　　．

A．在一支試管中加人蒸餾水作為無色標(biāo)準(zhǔn)，與稀釋后的溶液加以比對(duì)

B．每次稀釋時(shí)都從試管中取2毫升溶液，將其加人有18毫升水的試管中

C．將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據(jù)量筒中液面變化，測(cè)量其體積

D．用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質(zhì)量，根據(jù)其密度計(jì)算出體積

（4）按該同學(xué)實(shí)驗(yàn)方法估算高錳酸根離子的大小約是　 mm3；（用式子表示）

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