Question

實驗室中取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，加熱制取氧氣．待充分反應(yīng)后，冷卻，稱得固體殘渣的質(zhì)量為10.7克．為了節(jié)約藥品，將固體殘渣放入55克蒸餾水中，充分溶解后過濾，回收二氧化錳和濾液．計算：
（1）回收得到二氧化錳的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.01）．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應(yīng)前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量求氯化鉀的質(zhì)量，固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，因此用10.7克減去氯化鉀的質(zhì)量就等于二氧化錳的質(zhì)量．再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由題意知，生成氧氣的質(zhì)量為15.5g-10.7g=4.8g
設(shè)反應(yīng)中生成KCl的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
          2×74.5  3×32
             x     4.8g           

2×74.5

x

=

3×32

4.8g

      x=7.45g
MnO₂的質(zhì)量為：10.7g-7.45g=3.25g
KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45g

7.45g+55g

×100%=12%
答：回收得到MnO₂的質(zhì)量為3.25克，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%
故答案為：（1）3.25g   （2）12%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．