食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸(乙酸)的質量分數(shù)設計并進行了如下實驗:取10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,請你完成探究實驗中的相關計算:
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少?
⑵食醋中醋酸的質量分數(shù)是多少?

(1)25mL×1.2g/mL×10% = 3g   3/40 = 0.075mol
(2)設食醋中醋酸的質量分數(shù)為X。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60     1 mol 
100g×X  0.075mol 
X= 0.045
答:實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質質量為3g,溶質的物質的量為0.075mol。食醋中醋酸的質量分數(shù)是0.045或4.5% 。

解析試題分析:(1)由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量。溶液的密度=溶液的質量/溶液的體積;溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量*100%;溶質的物質的量=溶質的質量/該物質的摩爾質量(2)由氫氧化鈉的物質的量和食醋的質量,根據(jù)化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質量分數(shù)。
考點:含雜質物質的化學方程式計算、溶質質量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
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(5分)現(xiàn)將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解,向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸,生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。

⑴當鹽酸質量為150g時,溶液中溶質化學式為 ;
⑵求固體中碳酸鈉的質量?(寫出計算過程,保留一位小數(shù))
⑶當充分反應后溶液中氯化鈉的質量為     g。

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(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1%)

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(1)求Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)。
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(1)A點產(chǎn)生氣體的質量為        ;B點對應溶液中所含的溶質有       。
(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%);

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次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
 反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求:(1)生成二氧化碳的總質量是  g。
(2)第1次加入稀鹽酸充分反應后,燒杯中物質的總質量是  g。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

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(1)產(chǎn)生氫氣的質量為       g
(2)剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(結果保留到1%).

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