高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（設所含雜質(zhì)不參加反應），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
 

（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果保留到0.1%）
 
．
分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品的純度．
解答：解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：12g-7.6g=4.4g
（2）設12g石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
x              4.4g
100
x
=
44
4.4g
 
x=10g
該石灰石樣品的純度為：CaCO3%=
10g
12g
×100%≈83.3%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）該石灰石樣品的純度是83.3%．
點評：解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

宜昌市南津關一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)有一批石灰石，為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO2密度為1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少g？其產(chǎn)品的純度是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)在一批石灰石，為了分析它的純度，某學習小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g（提示：假定雜質(zhì)不反應）．
計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少？其產(chǎn)品的純度是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，用高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3）的方法可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取5.6t氧化鈣，則同時產(chǎn)生多少升的CO2？（已知CO2密度為1.977g/L，請寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制取CO2．取含雜質(zhì)20%的石灰石125t進行煅燒．（反應的化學方程式：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）若煅燒一段時問后測得剩余固體質(zhì)量為81t，求產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少．（不考慮雜質(zhì)質(zhì)量的減少）通過計算判斷石灰石是否完全分解．
（2）若煅燒一段時間后，測得剩余固體中鈣元素含量為40%，求消耗的碳酸鈣的質(zhì)量是多少．（結(jié)果精確到0.1g）

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