Question

已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì)，為測定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，取10.0 g粗產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 實(shí)驗(yàn)主要操作步驟如下：

     ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量 G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量 G的質(zhì)量，測得質(zhì)量增加了0.48 g。

 請回答下列問題

（1）F中的試劑應(yīng)為___________________________。

（2）B裝置的作用是__________________________，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    ____________________________________________________________________________（3）H裝置的作用是                            。

  （4）事實(shí)上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.40g CO₂。請你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋G的質(zhì)量增加了0.48 g的原因（假設(shè)操作均正確）                                                                                                     。

Answer 1

（1） 濃H₂SO₄

（2） 吸收空氣中的CO₂； CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

（3） 防止空氣中的CO₂和H₂O被G裝置吸收

（4） 濃HCl揮發(fā)后和NaHCO₃反應(yīng)生成了CO₂