Question

草酸亞鐵（FeC₂O₄）難溶于水，受熱會分解．用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC₂O₄?2H₂O（相對分子質(zhì)量180）．
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）18.0gFeC₂O₄?2H₂O加熱至400℃，得7.2gFeO、3.6gH₂O和

 

（填序號）．
①CO                       ②CO₂                  ③CO和CO₂．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)題中所給的知識找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)再采用極限法計算，然后分析生成物的成分．

解答：解：（1）通過分析題中所給的物質(zhì)可知，硫酸亞鐵草酸銨和水反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體和硫酸銨，
化學(xué)方程式為：FeSO₄+（NH₄）₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）設(shè)草酸亞鐵晶體分解全部生成了二氧化碳為x，
    依據(jù)元素守恒可知
    FeC₂O₄?2H₂O→2CO₂
    180          88
    18           x
通過反應(yīng)關(guān)系式可以看出全部生成二氧化碳時，二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，
設(shè)草酸亞鐵晶體分解全部生成了一氧化碳為y，
    依據(jù)元素守恒可知
    FeC₂O₄?2H₂O→2CO
      180        56
      18          y
通過反應(yīng)關(guān)系式可以看出全部生成一氧化碳時，一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氣體的質(zhì)量為：18-7.2-3.6=7.2g，
氣體的質(zhì)量在8.8g和5.6g之間，所以生成的氣體是CO和CO₂的混合氣，故選：③
故答案為：（1）FeSO₄+（NH₄）₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄
（2）③

點評：在解此類題時，可以用極限法判斷混合氣體的成分，書寫化學(xué)方程式時要依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行書寫．