Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配置14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？
（2）5.6g鐵和適量的質(zhì)量分數(shù)為3.65%鹽酸恰好反應(yīng)，求生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x
1000g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=343.7cm³．
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，氯化亞鐵的質(zhì)量是z，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是w
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73 127 2
5.6g w z y
=
解得y=0.2g．z=12.7g，w=7.3g；
所以反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：=200g
則所得溶液的質(zhì)量=5.6g+200g-0.2g=205.4g，生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈6.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸343.7毫升．（2）生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.2%．
分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出制得氫氣和氯化亞鐵的質(zhì)量，進而求得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系求出生成溶液的質(zhì)量；