Question

3．某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉，為測(cè)定樣品中經(jīng)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5%，請(qǐng)回答：
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)（此處不能答成中和反應(yīng)，因?yàn)椴皇腔�本反�?yīng)類型）．
（2）根據(jù)給出了稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也就是給出了消耗的HCl的質(zhì)量，根據(jù)HCl的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)（此處不能答成中和反應(yīng)，因?yàn)椴皇腔�本反�?yīng)類型）．
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        36.5
x         10%×36.5g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{10%×36.5g}$
x=4g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng)．
（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．