某校興趣小組同學準備進行常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一個裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損(如圖),于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
提出問題:這瓶溶液原來是什么溶液?
獲得信息:酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中常用到含有鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉.
提出猜想:猜想一:這瓶溶液是氯化鈉溶液;
猜想二:這瓶溶液是氫氧化鈉溶液;
猜想三:這瓶溶液是碳酸鈉溶液.
實驗推斷:(1)小麗取樣后滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
,理由是
氯化鈉溶液呈中性
氯化鈉溶液呈中性
.
(2)小剛另取樣,滴加稀鹽酸,有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
.小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
繼續(xù)探究:另取樣,加入過量的CaCl
2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞溶液,溶液呈紅色.
實驗結(jié)論:這瓶溶液原來是
NaOH溶液
NaOH溶液
.