某校興趣小組同學準備進行常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一個裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損(如圖),于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
提出問題:這瓶溶液原來是什么溶液?
獲得信息:酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中常用到含有鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉.
提出猜想:猜想一:這瓶溶液是氯化鈉溶液;
猜想二:這瓶溶液是氫氧化鈉溶液;
猜想三:這瓶溶液是碳酸鈉溶液.
實驗推斷:(1)小麗取樣后滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
,理由是
氯化鈉溶液呈中性
氯化鈉溶液呈中性

(2)小剛另取樣,滴加稀鹽酸,有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
.小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
.小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
繼續(xù)探究:另取樣,加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞溶液,溶液呈紅色.
實驗結(jié)論:這瓶溶液原來是
NaOH溶液
NaOH溶液
分析:【實驗推斷】
(1)根據(jù)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析;
(2)根據(jù)碳酸鈉溶液與鹽酸的反應進行分析;
(3)根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應進行分析.
【繼續(xù)探究】
根據(jù)碳酸鈉與CaCl2溶液或氯化鋇溶液的反應進行分析.
【實驗結(jié)論】綜合分析得出結(jié)論.
解答:解:【實驗推斷】
(1)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色,氯化鈉溶液呈中性,所以,小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是氯化鈉溶液;
(2)若有碳酸鈉存在,滴加鹽酸,發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有氣泡產(chǎn)生.所以,小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液;
(3)因為該試劑是敞口放置于空氣中,若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質(zhì)生成部分碳酸鈉,所以,小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉.
【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉,可先加過量氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根,再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在.所以,另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【實驗結(jié)論】因為碳酸根已轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀,滴加酚酞變紅色,證明氫氧根的存在,即氫氧化鈉的存在,所以,這瓶溶液是:NaOH溶液.
故答為:【實驗推斷】(1)氯化鈉溶液;氯化鈉溶液呈中性;(2)氣泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(3)露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉;
【繼續(xù)探究】白色沉淀; CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
【實驗結(jié)論】NaOH溶液.
點評:本題是缺失標簽的實驗探究題,相當于物質(zhì)鑒別題,在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手,但試題涉及知識點多,要加強知識的全面性和系統(tǒng)性.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中(如圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;
猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉
氯化鈉
溶液,理由是
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色
;
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉;
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉;

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液

【探究啟示】實驗取完藥品后應
立即蓋好瓶蓋
立即蓋好瓶蓋

【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,反應的實質(zhì)表達式為:H++OH-=H2O,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符號).

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【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉
氯化鈉
溶液.
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是
NaOH溶液(填變質(zhì)的NaOH溶液也可).
NaOH溶液(填變質(zhì)的NaOH溶液也可).

【探究啟示】實驗取完藥品后應
立即蓋好瓶蓋
立即蓋好瓶蓋

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【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:
猜想一:氯化鈉溶液;
猜想二:氫氧化鈉溶液;
猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉
氯化鈉
溶液.
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉.
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是
完全除去溶液中的碳酸鈉,避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾
完全除去溶液中的碳酸鈉,避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是NaOH溶液.
【探究啟示】實驗取完藥品后
應立即蓋好瓶蓋
應立即蓋好瓶蓋

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(2012?六合區(qū)一模)某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中,有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?

【提出猜想】這瓶溶液是:
猜想一:氯化鈉溶液;  猜想二:氫氧化鈉溶液;  猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
溶液,理由是
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】為了完全除去溶液中的Na2CO3,另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生.靜置后,取上層清液,滴入酚酞溶液,溶液呈紅色.
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是
NaOH溶液(填變質(zhì)的NaOH溶液也可)
NaOH溶液(填變質(zhì)的NaOH溶液也可)

【探究啟示】實驗過程中取完藥品后應立即蓋好瓶塞.
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符號).

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