Question

11．化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行了總結(jié)：
（1）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性：
①Zn、Fe、Cu．稀硫酸②Zn、Cu、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、ZnSO₄溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是①②．（填序號(hào)）
（2）同學(xué)們將一定質(zhì)量的鐵粉加入硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．在所得固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則所得濾液中的溶質(zhì)為Fe、Cu （填化學(xué)式）．請(qǐng)寫出將鐵粉加入混合溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬能否與酸、鹽的反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性；
（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣速度快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)速度緩慢，放出氫氣速度很慢，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，無氣體放出；可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，F(xiàn)e能置換出硫酸銅溶液中的銅，卻不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)；可檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，Zn和兩種鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)而置換出鐵和銅，該組實(shí)驗(yàn)卻無法說明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；因此不能檢驗(yàn)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后鐵有剩余，所以原濾渣中的物質(zhì)是：Fe、Cu，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答為：（1）①②；（2）Fe、Cu，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可解答．