Question

（6分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是

；

（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 。

 

Answer 1

（1）過濾 Na2CO3 =CaCO3

（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（3）除去NaOH和Na2CO3

（4）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

試題分析：（1）操作Ⅰ是將不溶性固體也液體分離，所以名稱為：過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液是除去雜質(zhì)氯化鎂，故接下來加入的試劑A，是為了除去氯化鈣，所以加入的試劑A應(yīng)是Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以沉淀是：=CaCO3

（2）根據(jù)上面的分析，NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（3）由于前面所加試劑都是過量，所以試劑B是將前面所加過量的NaOH和Na2CO3除去

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜