Question

3．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A，P點所表示的含義為t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相等．
（2）①將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
②如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？C．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
飽和溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，同時放出熱量．

解答 解：（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A，P點所表示的含義是t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相等；
（2）①t₂℃時，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的質量分數(shù)最大，C的質量分數(shù)最小，將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，A、B仍然是飽和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的質量分數(shù)大于A的質量分數(shù)，由于A在t₁℃時的溶解度小于C在t₂℃時的溶解度，因此C的質量分數(shù)大于A的質量分數(shù)，因此三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
②鎂和稀鹽酸反應時能夠放出熱量，從而使溶液溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此X可能是C物質．
故填：A；t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相等；B＞C＞A；C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．