Question

3．Na₂SO₄是制造紙張、藥品．染料稀釋劑的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，某化學興趣小組在實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．（所加試劑均過量）

（1）玻璃棒在操作a中的作用是引流
（2）加入氫氧化鈉的目的是除去鎂離子
（3）若要得到純凈的Na₂SO₄，該實驗方案仍需如何改進？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾時玻璃棒是引流考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水喝二氧化碳考慮．

解答 解：（1）把固體和液體分開是過濾，過濾時玻璃棒是引流考慮；
（2）氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以加入氫氧化鈉的目的是除去溶液中的鎂離子；
（3）溶液M中含有硫酸鈉和碳酸鈉，因為碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以向M溶液中逐滴加入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止，再蒸發(fā)既可以得到純凈的硫酸鈉了．
故答案為：（1）引流；（2）除去鎂離子；（3）向M溶液中逐滴加入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止，再蒸發(fā)

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉除雜質(zhì)的步驟，知道把不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾．