Question

21、今年春節(jié)前后，我國部分地方出現(xiàn)了冰雪災(zāi)害，在抗擊冰雪的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了-定的作用．某公司生產(chǎn)的融雪劑的成分是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．某興趣小組對融雪劑進行了如圖的探究實驗：

根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該融雪劑一定不含

硫酸銅

；一定含有

氯化鎂

．
（2）融雪劑融雪的原理是

加入融雪劑可以降低水的凝固點，使雪融化

．
（3）寫出該探究過程中有白色沉淀生成的化學(xué)方程式（寫一個）

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）由于加水溶解得到無色溶液，可根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色而判斷融雪劑中一定不含有硫酸銅；而剩余的氯化鈉、氯化鎂、硝酸鈉三種物質(zhì)中只有氯化鎂可與氫氧化鈉溶液形成氫氧化鎂形成白色沉淀，根據(jù)加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀可判斷融雪劑中一定含有氯化鎂；
（2）鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊，而起到了加快積雪融化的作用；
（3）實驗過程中共發(fā)生了兩個反應(yīng)，其一為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，其二為氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答：解：（1）由于硫酸銅溶于水呈藍色，而實驗中加水溶解時溶液為無色，則該融雪劑一定不含硫酸銅；由于氯化鈉、氯化鎂、硝酸鈉三種物質(zhì)中只有氯化鎂可與氫氧化鈉溶液形成氫氧化鎂形成白色沉淀，所以實驗中觀察到的白色沉淀可說明該融雪劑中一定含有氯化鎂；
（2）向積雪上撒融雪劑，融雪劑降低了雪的熔點（水的凝固點），使其更容易融化；
（3）融雪劑中的氯化鎂與所加入的氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；氯化鈉再與所加入的硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃↓；
故答案為：（1）硫酸銅；氯化鎂；
（2）加入融雪劑可以降低水的凝固點，使雪融化；
（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl（或NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃↓）．

點評：利用特殊的顏色及物質(zhì)的變化特點，完成本題中的實驗推斷，是解決問題的基本思路．