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【題目】水是人類寶貴的自然資源。

1)判斷生活用水是硬水還是軟水,可加入______________進行檢驗。

2)下列凈化水的單一操作中,相對凈化程度較高的是_______(填字母)。

A 靜置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸餾

D 過濾

3)下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,回答問題:

t1℃時,甲、乙、丙三種物質溶解度 由大到小的順序是______________。

t2℃時,將 45g 甲加入到 50g 水中,充分溶解,所得溶液的質量為___________g

③要使t1℃時,接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是_________(寫一種即可)。

④將t2℃時丙物質的飽和溶液降溫到t1℃,此時該溶液的溶質質量分數___________(填變大、變小不變)。

【答案】肥皂水 C >> 70 加乙溶質至固體不再溶解(合理即可) 不變

【解析】

由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖可知,甲、乙兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大,甲的溶解度受溫度的影響較大,丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。

1)水中加入肥皂水,產生泡沫較多的是軟水,產生泡沫較少的是硬水,故判斷生活用水是硬水還是軟水,可加入肥皂水進行檢驗。

2)靜置沉淀、吸附沉淀和過濾是除去水中不溶性雜質,單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾,通過蒸餾,可以分離和提純液態(tài)混合物,也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質除去,故選C

3由溶解度曲線圖可知,t1時,甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是甲>>丙。

t2時,甲的溶解度為40g50g水中最多溶解的甲物質的質量為,將45g甲加入到50g水中,充分溶解,溶解的甲物質的質量為20g,故所得溶液的質量為。

要使t1時,接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可以添加溶質,故可采用的方法是加乙溶質至固體不再溶解。

由溶解度曲線圖可知,丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小,將t2時丙物質的飽和溶液降溫到t1,溶液的組成不變,故此時該溶液的溶質質量分數不變。

練習冊系列答案
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【題目】運用手持技術探究金屬與酸的反應。向 250mL 的燒瓶內注入 25mL 溶質質量分數 8.8%的稀鹽酸,分別剪取長約 0.4cm、寬約 0.4cm 的鎂、鋁、 鋅、鐵、銅金屬條,打磨后投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞(見圖 ),點擊采集 得到如圖 所示的氣壓變化曲線。 回答下列問題:

1)曲線 a 對應的金屬是 ___。

2)曲線 b 對應的金屬是鐵,反應的化學方程式為 ___。

3)曲線 c 18s 左右達到最高點后又略微下降的原因是 ___

4)下列說法錯誤的是________

A d 對應的反應速率適中,適合實驗室制取氣體

B 如延長反應時間,可得到 d 的圖像是一條直線

C 0~100s 圖像可推測 e 對應的金屬打磨不徹底

D 250~450s 圖像推測 e 反應時鹽酸濃度在變大

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1)首先研究生成該氣體的化學反應原理;

2)然后根據反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇并安裝實驗儀器,而且一定要檢查________

3)根據收集氣體的________________確定氣體的收集方法;

4)圖中是制氧氣的兩套裝置,按要求回答:

①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為________;制得氧氣后,剩余固體是氯化鉀(易溶于水)和二氧化錳(難溶于水)的混合物,將它們分離后可回收使用.分離時,先將混合物放在燒杯中,加適量________________;將所得的懸濁液進行________,可得到________;將濾液進行________,可得到________

②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選________(圖AB),原因________

③某興趣小組取克過氧化氫溶液在克二氧化錳的作用下反應,反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為克.試計算:

A)該實驗中生成氧氣的質量為________克,物質的量________摩爾.

B)根據化學方程式列式計算參加反應的過氧化氫的物質的量____________

④硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,其密度比空氣的密度大,且能溶于水形成氫硫酸.實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸混合,在常溫下發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體.試回答:

A)實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為:________

B)制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用________(圖AB);

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C.碳原子的結構示意圖為

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1)描述a處的實驗現象_____;

2)寫出b處發(fā)生反應的化學方程式_____。

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3)步驟的實驗現象為__________________________

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