2．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題，常見(jiàn)有兩種思路．思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學(xué)式）溶液．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解、過(guò)濾，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過(guò)濾，濾液是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀的混合溶液，向?yàn)V液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；濾渣D為氫氧化鎂，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟③中乙溶液是鹽酸，其化學(xué)式為：HCl．
故答案為：硫酸鎂；氯離子和氫氧根離子；HCl．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在A+B═C+D的反應(yīng)中，5克A跟足量B反應(yīng)得到4克C和9克D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是8克．若B反應(yīng)了16克，則生成C8克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．不同類(lèi)別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖幾個(gè)圖所示
（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①乙物質(zhì)是Na2CO3或NaOH．
②寫(xiě)出“乙→丙”的化學(xué)方式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或者2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）如圖能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是A、B、C．（填字母序號(hào)）
（3）若上述A圖中的金屬是Fe，則該圖中的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，請(qǐng)寫(xiě)出該金屬轉(zhuǎn)化為氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．現(xiàn)要制取一些二氧化氮?dú)怏w來(lái)做演示分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)．已知二氧化氮?dú)怏w可以通過(guò)銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成HNO3和NO氣體，NO和NO2都是大氣污染物．現(xiàn)給出下列裝置（A～F）：

（1）制二氧化氮的發(fā)生裝置可以選B，收集二氧化氮的裝置可以選E；
（2）寫(xiě)出二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）用如上圖F裝置演示分子運(yùn)動(dòng)時(shí)，為了縮短演示的時(shí)間，NO2最好放在上（選填“上”或“下”）面的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以看到紅棕色氣體飄下，兩個(gè)瓶子中都充滿(mǎn)了紅棕色氣體，最后兩瓶中氣體顏色相同．
（4）小林同學(xué)用裝置BC組合制取了一瓶無(wú)色無(wú)味純凈的氣體，他制取的氣體可能是氧氣或二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具．請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空：
（1）三個(gè)氮原子3N；
（2）地殼中含量最高的金屬元素Al；
（3）水中氫元素的化合價(jià)$\stackrel{+1}{H}$2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）19m212
A．m的數(shù)值為2
B．若X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2
C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為7：2
D．若四種物質(zhì)均為化合物，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．五光十色的霓虹燈把節(jié)日的夜晚妝點(diǎn)得分外美觀．下列氣體一般不可用于填充電燈泡的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氧氣C．氙氣D．氖氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OB．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．Ag+HCl═AgCl↓+H2↑D．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
    物    質(zhì)    A    B    C    D
    反應(yīng)前質(zhì)量（g）    20    20    20    20
    反應(yīng)后質(zhì)量（g）    20    30    未知    14
①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)；
②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)；
③反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g；
④容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可能為B→C+D；
⑤反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和D減少的質(zhì)量比為5：3；
⑥若這個(gè)反應(yīng)需要催化劑，則A可能是催化劑．
A．①③⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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