Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
 
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述表格中m的值為          （1分）；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3分）
（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸，都將反應(yīng)2.6g鋅，到第4次的時(shí)候，固體只減少了0.2g，說(shuō)明此時(shí)鋅已經(jīng)全部反應(yīng)完了，故第5次加入硫酸，固體質(zhì)量不會(huì)改變，所以m=12g。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%；
（3）與20g稀硫酸完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 = 20g-17.4g=2.6g
解：設(shè)，20g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。
Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl－
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
回答下列問(wèn)題：
（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對(duì)裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
裝置C中的酸為    （寫(xiě)名稱）；  
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫(xiě)出過(guò)程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當(dāng)加入的稀硫酸為100g時(shí)氧化銅恰好完全溶解，得到藍(lán)色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣B和濾液C。向?yàn)V渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。
①濾渣B的化學(xué)式是        ，濾液C的溶質(zhì)的名稱是        。
②m＝        。
③列式計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
④藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn),他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：
反應(yīng)時(shí)間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
1.完全反應(yīng)后，生成氧氣質(zhì)量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%)
3.試畫(huà)出固體物質(zhì)的質(zhì)量(縱坐標(biāo))隨反應(yīng)時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化關(guān)系圖.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（ 6分）醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)注射液說(shuō)明如下圖，經(jīng)檢測(cè)這瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液說(shuō)明書(shū)
葡萄糖 水
補(bǔ)充能量
[規(guī)格]500mL    20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
 (1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              (只寫(xiě)結(jié)果)
(2)該注射液的密度為               (只寫(xiě)結(jié)果)
(3)現(xiàn)要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
鹽酸（分析純）
化學(xué)式：HCl
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分)莽草酸(化學(xué)式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達(dá)菲”的原料。請(qǐng)回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為             ；（1分）
(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為          g；（2分）
(3)對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—?jiǎng)┝勘怼狈谩斑_(dá)菲”：
 體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過(guò)程中，需每天服用“達(dá)菲”膠囊 ( 每顆膠囊含“達(dá)菲”75mg )2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共需服用          顆（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4分）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）酒樓的食品在制作時(shí)常加人味精，味精是一種 有機(jī)化合物一谷氨酸鈉，其化學(xué)式為C5H8NO4Na ，它的相對(duì)分子質(zhì)量為169。右表 為某酒樓常見(jiàn)食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計(jì)算：
食品名稱
500g食品的味精含量/mg
春卷
      400
排骨
      240
水餃
      130
(1)谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為       ；
(2)若某同學(xué)一次吃了200g春卷，則他會(huì)食用       mg味精，其中含鈉元素的質(zhì)量為       mg。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某種維生素C藥品說(shuō)明書(shū)的部分信息如右圖。試計(jì)算：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比。
（3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過(guò)服藥攝入Vc的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案