(2009?邗江區(qū)二模)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-.某興趣小組的同學一起設(shè)計,檢驗其中離子的存在.
(1)甲同學說,可以用堿溶液檢驗NH4+.甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱,聞到了一股刺激性氣味,然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變______色,說明溶液中確實存在NH4+.請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式______.
(2)因為BaCO3______溶于水,所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存.乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明溶液中一定沒有______(填離子符號).
(3)丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗:
由此計算:200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g.
由此計算:200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g.
③該溶液中NH4+、CO32-的個數(shù)比為______.由此可判斷,溶液中______含有Na+(填“一定”、“可能”或“一定不”,下同),______含有Cl-
【答案】分析:(1)銨鹽遇堿放氨氣
(2)Ba2+與CO32-反應生成白色沉淀
(3)在溶液中,陰陽離子所帶正負電荷數(shù)相等.
解答:解:(1)當?shù)渭覰aOH溶液微熱,聞到了一股刺激性氣味,然后放置一張濕潤的紅色石蕊試紙在試管口,試紙變藍.
故答案為:藍,NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
(2)向溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明溶液中一定含有碳酸根離子,則原溶液中一定不含鋇離子.
故答案為:不;Ba2+
(3)①銨鹽遇堿放氨氣.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O;
知道氨氣的質(zhì)量為0.68克,便能求出銨根離子的質(zhì)量:×100%=0.72克.
故答案為:0.72
②Ba2+與CO32-反應生成白色沉淀,Ba2++CO32=BaCO3.知道白色沉淀的質(zhì)量是5.91克,便可以求出碳酸根離子的質(zhì)量:×100%=1.8克.
故答案為:1.8
③銨根離子與碳酸根離子的個數(shù)之比為:(0.72÷18):(1.8÷60)=4:3;
故答案為:4:3
在溶液中,陰陽離子所帶正負電荷數(shù)相等.
故答案為:一定,可能
點評:在溶液中,離子要想共存,相互間不能發(fā)生反應,即不能有氣體、水、沉淀生成.
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(2)因為BaCO3______溶于水,所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存.乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明溶液中一定沒有______(填離子符號).
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由此計算:200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g.
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