Question

有一瓶液體為甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）中的一種，通過測定該液體完全燃燒后產生的CO₂和H₂O的質量，再據此確定是何種物質．對該原理解釋正確的是
①求出C、H元素的質量比，與兩種醇C、H元素的質量比對照，即可確定
②求出C、H原子的個數比，與兩種醇C、H原子的個數比對照，即可確定
③求出H、O原子的個數比，與兩種醇H、O原子的個數比對照，即可確定
④求出C、H、O原子的個數比，與兩種醇C、H、O原子的個數比對照，即可確定．

1. A.
   僅①②
2. B.
   僅③④
3. C.
   僅①②④
4. D.
   全部

Answer 1

A
分析：本題考查根據質量守恒的原因解釋相關反應中質量關系，化學反應前后元素 種類和原子種類、個數都不變．故可以根據反應前（或后）物質之中原子個數比推知反應后（或前）原子個數比，從而推知生成物（或反應物）的組成，可以據此結合題給的選項進行分析即可．
解答：根據質量守衡定律，化學反應前后元素的種類質量不變，根據生成的二氧化碳和 水的質量，可求出碳元素和氫元素的質量比和個數比，再與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數比對照，即可知道是哪種物質，而甲醇和乙醇燃燒時和氧氣發(fā)生的反應，所以二氧化碳和水中氧元素有一部分來自于氧氣，而實驗中沒測定氧氣的質量，所以不能根據氫原子和氧原子的個數比來區(qū)分甲醇和乙醇．分析所給的選項可以知道選項①②正確．
故選A．
點評：本題考查了質量守恒定律，說明常見化學反應中的質量關系．用微粒的觀點對 質量守恒定律作出解釋．難度較大．