Question

某原子結(jié)構(gòu)示意圖，由結(jié)構(gòu)圖可判斷該元素為

 

（金屬、非金屬、稀有氣體元素），在化學(xué)變化中易

 

電子，形成

 

離子，若用R表示該元素符號(hào)，則它的離子符號(hào)應(yīng)為

 

，在化合物中的化合價(jià)一般為

 

．此元素在元素周期表中位置為第

 

周期，第

 

族．化學(xué)性質(zhì)與下列結(jié)構(gòu)中的

 

相似．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)特點(diǎn)分析元素種類，和得失電子的情況，失去電子形成陽(yáng)離子，離子所帶電荷數(shù)就是原子得失電子的數(shù)目，與元素在化合物中的化合價(jià)數(shù)值相等；元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)是2，是第Ⅱ族，原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似．

解答：解：該原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，小于4，是金屬元素的原子，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶2個(gè)單位的正電荷，形成陽(yáng)離子-R²⁺．
離子所帶電荷的數(shù)值等于化合價(jià)的數(shù)值，且符號(hào)一致，所以在化合物中該元素通常顯+2價(jià)；
元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)是2，是第Ⅱ族；原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，A中原子雖然最外層電子數(shù)是2，但第1個(gè)電子層最多容納2個(gè)電子，有1個(gè)電子層的原子，2個(gè)電子就穩(wěn)定了，所以A化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而B(niǎo)C的最外層電子數(shù)與該元素的原子數(shù)目不同，故化學(xué)性質(zhì)不相似，故其化學(xué)性質(zhì)與D相似；
故答案為：金屬；失；陽(yáng)；R²⁺；+2；5；Ⅱ；D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．