Question

【題目】初三同學們參觀了汽車博物館，感受到汽車產業(yè)的發(fā)展與能源環(huán)境密不可分。

（1）煤、天然氣和_______通常稱為化石燃料。充分燃燒1 kg天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如下圖所示，根據下圖分析，你能得出的結論是___________（寫一條即可）。

（2）為了減少污染，會采用污染較小的化石燃料代替汽油：有些汽車采用壓縮天然氣（CNG）作為燃料，天然氣中主要成分燃燒的化學方程式是___________；液化石油氣（LPG）也可作為汽車用燃料，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油氣屬于___________（“純凈物”或“混合物”）。

（3）人類正在開發(fā)和使用新能源，如潮汐能、氫能等。貯氫合金用于氫動力汽車的試驗己獲成功，氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，可以和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式是___________。

（4）目前汽車金屬外殼主要材質是鋼鐵，工業(yè)上高爐煉鐵的反應原理是__________，用含氧化鐵80％的礦石200t，理論上可以煉出金屬鐵________t。

（5）高級跑車會采用金屬鋁制作成車體外殼，鋁制品都有很好的抗腐蝕性，原因是：________（用化學反應方程式表示）。

Answer 1

【答案】 石油 煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨，天然氣燃燒對環(huán)境影響較小 CH4+2O2 2H2O+CO2 混合物 MgH2+2 H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 112 4Al+3O2＝2Al2O3

【解析】（1）煤、天然氣和石油通常稱為化石燃料；由圖可知，煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨，天然氣燃燒對環(huán)境影響較小；

（2）甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應方程式為CH4+2O2 2H2O+CO2；液化石油氣中含有多種物質，故是混合物；

（3）氫化鎂（MgH2）可以和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式是

MgH2+2 H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；

（4）工業(yè)上高爐煉鐵的反應原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

設用含氧化鐵80％的礦石200t，理論上可以煉出金屬鐵的質量為x

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

200t x

= 得x=112t

（5）鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的三氧化二鋁保護膜，反應方程式為4Al+3O2＝2Al2O3；