Question

侯氏制堿法的步驟如下：

試回答下列問題：
（1）寫出Ⅰ和Ⅱ的總反應的化學方程式為

 

．
（2）由此反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度

 

．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是

 

．
（4）Ⅲ的操作叫

 

，晶體A的名稱

 

．
（5）Ⅳ的操作叫

 

，化學反應方程式

 

．
（6）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶入水后，再滴加

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；
（2）根據(jù)NaCl比NaHCO₃存在狀態(tài)判斷溶解度大小；
（3）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解度來分析；
（4）根據(jù)所要分離物質(zhì)的狀態(tài)選擇分離裝置；
（5）根據(jù)晶體A的性質(zhì)選擇操作方法，書寫化學方程式；
（6）根據(jù)氯離子的檢驗方法選擇試劑．

解答：解：（1）由試驗操作Ⅰ和Ⅱ可知，反應Ⅰ和Ⅱ的反應物為，氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水，生成物為碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，總化學方程為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，說明氯化鈉比碳酸氫銨的溶解度大；
（3）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，若操作Ⅰ和Ⅱ顛倒，會因CO₂在水中溶解度小，會使NH₃和CO₂溶解量太小，生成的NaHCO₃太少，而不能析出；    
（4）Ⅲ的操作是為了分離出碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉為晶體，氯化銨溶解在水中，采用過濾的方法分離，晶體A為碳酸氫鈉；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，操作Ⅳ采用煅燒的方法來得到碳酸氫鈉，化學方程式為：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑；
（6）要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實際上就是檢驗氯離子的存在，可先滴加過量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子．
故答案為：
（1）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）大
（3）若顛倒，因CO₂在水中溶解度小，會使NH₃和CO₂溶解量太小，生成的NaHCO₃太小，而不能析出    
（4）過濾、碳酸氫鈉
（5）煅燒    2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
（6）稀HNO₃和AgNO₃溶液

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣的性質(zhì)以及有關(guān)化學方程式的計算等．