Question

12．有Na₂CO₃和NaCl的混合物11克與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4克．（寫出計(jì)算過程）求：（1）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g．
（2）該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.8%．

Answer 1

分析 向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
 x      y      z  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g}{11g+100g-4.4g}×100%$=10.8%；
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．