Question

酸，堿，鹽是有廣泛用途的重要化學(xué)物質(zhì)．試完成下列人關(guān)探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶敞口放置的濃鹽酸，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與放置天數(shù)的關(guān)系如圖A所示．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因．

（2）觀察圖B中的裝置，向事先收集滿CO₂氣體的錐形瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，塞緊瓶塞振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）饅頭、面包等發(fā)面食品松軟可口，它們有一個(gè)共同特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔．根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉在其中的作用．
（4）在常溫下將HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃等幾種溶液兩兩混合．
①當(dāng)HCl與NaOH或Ca（OH）₂溶液后，雖然發(fā)生了反應(yīng)，但觀察不到明顯現(xiàn)象．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
②若混合后溶液的質(zhì)量減少，試寫(xiě)出所有可能的組合．
③將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，若產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖C所示關(guān)系，求a的數(shù)值．

Answer 1

【答案】分析：（1）鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；
（3）碳酸氫鈉和顯酸性物質(zhì)反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
通過(guò)計(jì)算可以確定a的數(shù)值．
解答：解：（1）濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，可觀察到氣球膨脹起來(lái)；
故填：氣球膨脹；
（3）碳酸氫鈉在其中的作用是：碳酸氫鈉與有機(jī)酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，留下氣孔，使面食松軟可口；
（4）①實(shí)驗(yàn)方案為：
向氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，然后再向其中加入稀鹽酸，若觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
②Na₂CO₃和HCl混合時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳從溶液中逸出，溶液質(zhì)量減��；  
Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合時(shí)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈣從溶液中析出，溶液質(zhì)量減小；
③解：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
      98                      44
  20g×19.6%                   a    
98/44=（20g×19.6%）/a，
a=1.76g，
答：a的數(shù)值是1.76g．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?