Question

常溫下，在20.0g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液．當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值：當堿液加至60g時，溶液pH=7求：
（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）當pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

（1）加入20g氫氧化鋇時，硫酸鋇沉淀達到最大值，說明硫酸完全反應(yīng)；
設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為 x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaS0₄↓+2H₂0
98     171
x    2Ogx17.1%

98

171

=

x

20g×17.1%

x=1.96g
原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

1.96g

20g

×100%=9.8%
（2）當pH=7時，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的量是60g-20g=40g
設(shè)溶液中溶質(zhì) BaCl₂ 的質(zhì)量為 y
2HCl+Ba（OH）₂ =BaCl₂+2H₂0
       171      208
    40g×17.1%   y

171

208

=

(60g-20g)×17.1%

y

y=8.32g
答：原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 9.8%；當 pH=7 時溶液中的溶質(zhì) BaCl₂為 8.32g．