Question

【題目】在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________；第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。

某化學(xué)興趣小組對(duì)廢液缸中的濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。

（提出問題）濾液中的溶質(zhì)除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？

（提出猜想）猜想①：_______； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

（實(shí)驗(yàn)探究）

若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_____成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_____可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_______成立。

Answer 1

【答案】 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl BaCl2 ① ③④ ④

【解析】BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl； BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl；【提出猜想】分析反應(yīng)后的成分時(shí)，除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應(yīng)物，但是反應(yīng)物不能同時(shí)剩余。猜想①：BaCl2； 猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4；【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，若現(xiàn)象a只有白色沉淀，說(shuō)明有氯化鋇，與氯化鋇不共存的碳酸鈉和硫酸鈉一定不存在，則猜想①成立；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，則猜想③④可能成立；碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)，生成易溶于水的硝酸鋇和二氧化碳，可以觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，硫酸鋇不能與硝酸反應(yīng)，固體不溶于酸，若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中有Na2CO3、Na2SO4，則猜想④成立。