Question

【題目】將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質量如表所示．

硫酸溶液的質量/g	20	40	60	80	100
氫氣的質量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

請計算：
①最終生成H2的物質的量是 ．
②該金屬片中含銅的質量 ．
③100g硫酸溶液中溶質的質量分數是 ．

Answer 1

【答案】0.2 mol；7g；24.5%
【解析】解：①分析表中數據可以知道銅鋅合金完全反應生成了氫氣的質量為0.4g，其物質的質量為：0.4g÷2g/mol=0.2mol；
②設樣品中鋅的質量為x，80g稀硫酸中溶質的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 　 98 　　　 2
x 　 y 　　　 0.4g
==
解得：x=13g ， y=19.6g；
所以該金屬中銅的質量為：20g﹣13g=7g；
③硫酸溶液中溶質的質量分數是： ×100%=24.5%；
所以答案是：①0.2；②7g；③24.5%．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．