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20．下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（　�。�
ABCD
向一定量的硫酸銅溶液中加鐵粉在NaOH溶液中滴加稀鹽酸電解一定質量的水等質量的鋅、鐵與足量等濃度稀硫酸反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
C、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
D、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，并且鋅比鐵活潑，反應時鋅和稀硫酸的反應速率較快．

解答 解：A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液質量減小，該選項對應關系不正確；
B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能產生氣體，該選項對應關系不正確；
C、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，該選項對應關系不正確；
D、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，等質量的鋅、鐵與足量等濃度稀硫酸反應時鐵和稀硫酸反應生成氫氣質量大，并且鋅比鐵活潑，反應時鋅和稀硫酸的反應速率較快，反應需要時間短，該選項對應關系正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中屬于混合物的是（　�。�
A．冰水混合物B．水蒸氣C．蒸餾水D．礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下三組物質：
（1）Fe（過量）、Cu（OH）2、H2SO4     （2）Zn、AgNO3（過量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3（4）Na  CuSO4 （過量）、ZnCl2
在各種物質里加水攪拌，待充分反應后，過濾，濾紙上有一種金屬的是（2）；
有兩種金屬的是（1）；有三種金屬的是（3）；（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是電解水的實驗進行一段時間的狀態(tài)，甲產生的氣體是氫氣，電源正極為b．甲乙兩根試管排出水的體積之比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．推理是一種重要的學習方法．下列推理中正確的是（　�。�
A．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子
B．物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應，則氧化反應一定要有氧氣參加
C．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質
D．酸堿鹽之間的復分解反應一定有鹽生成，則有鹽生成的反應一定是酸堿鹽之間的復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．利用如圖的Y形管可以開展多種實驗研究．

（1）用Y形管制備氣體．若固體A為黑色，B為無色液體，則產生的氣體可能是氧氣，對應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用Y形管檢驗反應產物．固體A為碳酸氫鈉，為檢驗加熱后產物中有CO2，液體B為澄清石灰水．
（3）用Y形管測定黃銅（銅鋅合金）中Zn的含量．則可選用上圖的一種裝置為A（填字母序號）．
（4）用Y形管及上圖B、C裝置測定純Zn的相對原子質量，固體A為鋅，液體B為某濃度足量稀硫酸．則需要讀取的數(shù)據有：純鋅的質量m g和水的體積a mL，則鋅的相對原子質量可表示為$\frac{2m}{aρ}$_．（已知氫氣的密度為ρ g/mL表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．將質量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖所示．請計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（溶液中無晶體析出）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5．
已知：A中發(fā)生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5．
（3）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的氧化性有關（填化學性質）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．某課外活動小組的同學用下圖所示裝置，對氧化銅粉末進行實驗．請回答有關問題：
（1）課外活動小組的同學在實驗操作時，應注意加熱前先通一會兒氫氣，目的是排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
反應完后，還要繼續(xù)通氫氣到試管冷卻，是為了防止高溫生成的銅被空氣中的氧氣重新氧化．
（2）寫出試管中黑色粉末逐漸變紅色的化學方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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