Question

（7分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。鋅錳電池的構(gòu)造

如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是 （填字

母序號）。

A．銅帽 B．碳棒 C．鋅筒 D．密封塑料

（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是 。廢舊電池的銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，則銅生銹還必須有 參與。

（3）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4變?yōu)?/span> 。

（4）利用廢舊電池銅帽（含Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下：

（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）

①過程Ⅲ中分離操作的名稱是 。

②過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）AC （2）與氧氣、水同時接觸 CO2 （3）+3（4）①過濾 ②Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

試題分析：（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是銅帽、鋅筒；（2）有所學(xué)知識可知鐵生銹的條件是與氧氣、水同時接觸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知廢舊電池的銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，則銅生銹還必須有二氧化碳參與；（3）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4變?yōu)?3價，依據(jù)化學(xué)式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，在化學(xué)式中氫的化合價為+1，氧的化合價為-2，設(shè)錳的化合價為X，X+（-2）×2+1=0，得到X=+3；（4）因為過程Ⅲ是固液分離所以操作的名稱為過濾；有操作的目的可知，制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液過量的A溶液為硫酸溶液，在過氧化氫和硫酸的共同作用下，金屬鋅和銅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和硫酸銅，物質(zhì)D為加入的金屬鋅，置換金屬銅，同時金屬鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，涉及的化學(xué)方程式為：Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu ； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

考點：金屬材料、金屬活動性順序、物質(zhì)的推斷