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小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g10%的NaOH溶液.
(l)計算小青需要稱取NaOH的質量.
(2)小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的質量減少了5g,溶質質量分數(shù)也有所減。疄榱藴y定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù),小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液pH=7時,消耗鹽酸50g.
計算:①生成NaCl的質量.
②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù).
分析:(1)利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù),計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量;
(2)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式,由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量,氫氧化鈉與剩下溶液120g的質量比可計算剩下溶液中NaOH的質量分數(shù).
解答:解:(1)125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g
(2)設生成氯化鈉的質量為x,參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
40
y
=
36.5
50g×7.3%
  y=4g
36.5
50g×7.3%
=
58.5
x
  x=5.85g
氫氧化鈉的質量分數(shù)=
4g
120g
×100%=3.3%
答:小青需要稱取NaOH的質量12.5g;生成NaCl的質量5.85g;剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)為3.3%.
點評:根據(jù)化學方程式進行計算時,所使用的均為純凈物的質量,不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?吉首市模擬)小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g10%的NaOH溶液.
(l)小青需要稱取NaOH的質量是多少克?
(2)小青同學將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的質量減少了25g,溶質質量分數(shù)也有所減。疄榱藴y定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù),小青同學向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液PH=7時,消耗鹽酸100g.計算:
①生成NaCl的質量是多少克?
②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g 10%的NaOH溶液.
(1)計算小青需要稱取NaOH的質量
12.5g
12.5g

(2)小青取上述適量溶液,將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干.為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數(shù),小青向該溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液pH=7時,消耗鹽酸50g.計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(10重慶綦江24)小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g10%的NaOH溶液。

(l)計算小青需要稱取NaOH的質量。

(2)小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的質量減少了5g,溶質質量分數(shù)也有所減小。為了側定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù),小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液PH=7時,消耗鹽酸50g。計算:

①生成NaCl的質量。

②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)。

 

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科目:初中化學 來源:2012年湖南省湘西州吉首市中考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g10%的NaOH溶液.
(l)小青需要稱取NaOH的質量是多少克?
(2)小青同學將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的質量減少了25g,溶質質量分數(shù)也有所減。疄榱藴y定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù),小青同學向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液PH=7時,消耗鹽酸100g.計算:
①生成NaCl的質量是多少克?
②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)是多少?

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