Question

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）計算小青需要稱取NaOH的質量．
（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少了5g，溶質質量分數(shù)也有所減�。疄榱藴y定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g．
計算：①生成NaCl的質量．
②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質量比可計算剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g
（2）設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x

40

y

=

36.5

50g×7.3%

  y=4g

36.5

50g×7.3%

=

58.5

x

  x=5.85g
氫氧化鈉的質量分數(shù)=

4g

120g

×100%=3.3%
答：小青需要稱取NaOH的質量12.5g；生成NaCl的質量5.85g；剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)為3.3%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量，不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算．