某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

 


（1）已知HCOOH          CO↑+H2O，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是   ▲   （填字母序號(hào)）；

（2）裝置中儀器①的名稱是   ▲   ；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是   ▲   ；E裝置的作用為   ▲   ；

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃   ▲   （填“A”或“C”）的熱源；反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是   ▲   ，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是   ▲   ；

（4）該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是   ▲   。改進(jìn)的方法為   ▲   。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

　

A．

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

　

B．

將鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

　

C．

將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

　

D．

將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題：

（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫(huà)時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說(shuō)明　的硬度大；

（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為　　g．

（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　　

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

   

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)用途正確的是

   A．氫氧化鈉改良土壤酸性

B．干冰用于人工降雨

   C．碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 

D．氧氣用作食品保護(hù)氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是

①C→CO→CO2

②Cu→CuO→CuSO4

   ③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A．①②③

   B．①③④ 

C．①②④

D．①②③④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．1個(gè)氖原子   Na                     B．+2價(jià)的鐵元素     Fe+2  

C．4個(gè)氫分子   4H                      D．3個(gè)硝酸根離子   3NO3-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是元素周期表中銀元素的信息示意圖，對(duì)圖中信息理解不正確的是

47  Ag

銀

107.9
 
A．該元素為金屬元素          

B．相對(duì)原子質(zhì)量為107.9

C．元素符號(hào)為Ag             

D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為47

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                                           （      ）

                       

A．傾倒液體        B．檢查裝置的氣密性    C．過(guò)濾      D．取用塊狀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組利用所學(xué)知識(shí)測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：                                       

                                           。

（2）方法1：將a g干凈的鋅銅合金放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。將小燒杯中的混合物過(guò)濾、                                  （請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整）；再用

                      稱取剩余固體的質(zhì)量。然后計(jì)算出鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若a g鋅銅合金未用稀硫酸、蒸餾水處理，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將                        （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

（3）方法2：測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，操作步驟有：

①記錄C的液面位置；

②將B中加入a g干凈的鋅銅合金；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B滴加足量試劑；

⑤檢查裝置的氣密性。

實(shí)驗(yàn)的操作順序是                          （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)                                                       。實(shí)驗(yàn)中，鋅銅合金與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣的質(zhì)量為b g（將測(cè)得的氫氣體積換算為質(zhì)量），求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       　　     　 。

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