Question

1．為了分析某食鹽水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)利用NaCl和AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀的方法分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取食鹽水的質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量/g	1.435	1.435	1.435

（1）NaCl和AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO₃、AgNO₃．
（4）恰好完全反應(yīng)那次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85%．

Answer 1

分析 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答 解：（1）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
     170  143.5
      x   1.435g
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后硝酸銀溶液過量，溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO₃、AgNO₃；
（4）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硝酸銨的質(zhì)量為y
NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
             143.5  85
             1.435g  y
$\frac{143.5}{1.435g}$=$\frac{85}{y}$
y=0.85g
所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.85g}{50g+50g-1.435g+1.435g}$×100%=0.85%
故答案為：（1）NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
（2）$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）NaNO₃、AgNO₃；
（4）0.85%

點(diǎn)評(píng) 三次實(shí)驗(yàn)中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對(duì)比三次實(shí)驗(yàn)中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進(jìn)行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．