Question

2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． t₁℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙
• B． 將t₁℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C． 將t₂℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠₃℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法
• D． 將t₃℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、t₁℃時，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量甲的大，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，正確；
B、將t₁℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但t₂℃是丙的溶解度大于t₁℃時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，錯誤；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t₂℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠₃℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確；
D、t₃℃時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t₃℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，正確．
故選B．

點(diǎn)評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答．